[일반화학 experiment(실험) 보고서] 이산화탄소 헨리상수 / 이산화탄소 헨리상수 1. Abs
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작성일 20-12-24 03:04
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이산화탄소 헨리상수 1. Abstract 본 실험의 목적은 산, 염기 ...
„. Introduction
설명
P=KH·C
본 실험의 목적은 산, 염기 중화적정을 이용하여 헨리상수를 구하는 것으로써 실험결과 탄산수가 담긴 부피 플라스크를 흔든시간이 0, 1, 2, 3분일 대의 헨리상수는 각각 약 0.052, 0.013, 0.079, 0.0013으로서 흔든시간이 증가할수록 헨리상수가 감소하는 것을 확인할 수 있었다.
ƒ. Abstract
헨리의 법칙(Henry`s law)란 일정한 온도에서 일government 피의 액체용매에 녹는 기체의 질량, 즉 용해도는 용매와 평형을 이루고 있는 그 기체의 부분압력(분압)에 비례한다는 법칙이다.
이산화탄소 헨리상수 1. Abstract 본 experiment(실험)의 목적은 산, 염기 ...
[일반화학 experiment(실험) 보고서] 이산화탄소 헨리상수 / 이산화탄소 헨리상수 1. Abs
헨리의 법칙은 여러 형태로 나타낼 수 있으며, 가장 일반적인 방법은 P=KH·C이며, 본 실험에서는 C=KH·P의 형태로 나타낸 식을 사용하여 헨리상수를 구하였다.
이산화탄소 헨리상수
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다. 헨리상수는 용매, 용질, 그리고 온도에 의존하는 상수이다. 전자에서 KH의 단위는 L·atm mol...
이 실험의 목적은 드라이아이스를 증류수에 녹여 1기압의 이산화탄소(CO2) 기체와 평형을 이룬 것으로 생각할 수 있는 탄산수를 만들고, 수산화나트륨(NaOH)용액을 이용한 산, 염기 적정을 통해 헨리상수를 구하는 것이다.
순서
일반화학 실험 보고서 이산화탄소 헨리상수 이산화탄소 헨리상수 1. Abs
여기서 P는 atm 단위로 나타낸 기체의 압력, C는 mol L로 나타낸 기체의 용해도이며, 헨리상수(the Henry`s law constant) KH의 단위는 L·atm mol로 주어진다. 이 법칙은 난용성 기체에만 적용되며, 용매에 잘 녹는 기체에 마주향하여 는 적용되지 않는다. 즉, 물에 잘 녹지 않는 기체에 대하여 낮은 압력에서만 적용된다된다. 이 실험의 의의는 강산을 이용한 약산의 산, 염기 적정, 드라이아이스의 승화, 헨리의 법칙, 기체의 용해 등을 이해하는 것이다. 헨리의 법칙을 식으로 표현하면 다음과 같다.
