헤스의 법칙
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작성일 20-09-23 02:36
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1.2.2 엔탈피 (Enthalpy)
엔탈피는 용량물성으로써
H 〓 U + PV`
여기서 H 〓 엔탈피 (…(생략(省略))
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헤스의 법칙
실험결과/기타
다. 이런 사실로부터 reaction 열을 직접 측정(measurement)하는 것이 곤란한 경우라도, 다른 화학reaction 식의 조합에 의하여 그 reaction 열을 산출할 수 있다아 예를 들면, 메탄 CH4가 C ＋ 2H2 → CH4에 의하여 합성 되었을 때의 reaction 열은 다음 3가지 reaction 식에 의하여 구할 수 있다아
: 2H2 ＋ O2 → 2H2O (2) : C ＋ O2 → CO2 (3) : CH4 ＋ 2O2 → CO2 ＋ 2H2O
즉, (1) ＋ (2) － (3)에 의하여 C ＋ 2H2 → CH4 의 reaction 식이 구해지며, reaction 열도 동시에 구할 수 있다아 이 법칙은 나중에 에너지보존법칙의 한 형태인 것이 알려져 총열량 보존의 법칙이라고도 한다.
test(실험) 원리
1.2.1 헤스의 법칙 (Hess’s Law of Heat Summation)
화학reaction 에서 reaction 열(反應熱)은 그 reaction 의 처음 과 끝 상태만으로 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않는다는 법칙으로 1840년 G. H. 헤스에 의한 열화학의 기초적 test(실험) 에 의하여 발견되었다. 먼저 test(실험) A에서는 고체 수산화나트륨과 염산을 reaction 시켜 염화나트륨과 물이 생성되는 과정에서의 reaction 열 (ΔH1)을 측정(measurement)하고, test(실험) B에서는 고체 수산화 나트륨의 융해열(ΔH2)를 측정(measurement)한다. 그리고 test(실험) C에서는 수산화 나트륨 수용액과 염산의 reaction 에서 생성되는 reaction 열(ΔH3)을 측정(measurement)한다. 즉, 이 test(실험) 의 목적은 고체 수산화 나트륨과 염산의 중화reaction 을 1단계 또는 2단계로 진행시켜 각 단계의 reaction 열을 측정(measurement)하고 헤스의 법칙을 확인하는 것이다.설명
1. Abstract and Introduction
test(실험) 목적
이번 test(실험) 은 산과 염기의 중화 reaction 을 이용하여 엔탈피(ΔH, Enthalpy)가 상태 함수임을 알아보고, 헤스의 법칙이 실제로 성립함을 확인해 보고자 하는 test(실험) 이다.
