화학 평형 상수의 결정
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작성일 22-03-03 09:51
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농도 값은 0.2M 요오드화칼륨(KI)용액 1L에 0.025M 를 녹여 상당한 농도의 가 있는 용액을 만든다. 이 수용액에 물과 섞이지 않는 사염화탄소()를 가하여 함께 흔들어 주고 방치하면 두 액체상이 형성된다 수용액 중에 존재하는 화학종들() 중에 만이 사염화탄소 중에 녹아들어 간다.
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순서
화학 reaction 이 평형 상태에 도달하였을 때 평형 상태에서 존재하는 각 종의 농도를 알아냄으로써 reaction 의 평형 상수를 계산하여 본다.
일반적으로 다음과 같은 평형 aA + bB + cC + … ⇔ lL + mM + nN + … 은 질량작용의 법칙에 의해서 이라는 식이 성립된다 가역 反應이 진행되면 궁극적으로 反應은 평형에 이르게 되며, 이 反應이 평형에 도달하였을 때의 각 화학종들의 농도(활성도)를 각각 [A],[B],[C] 로 나타내며, 를 이 反應의 평형상수라고 한다. 고체 요오드는 물에 녹지 않지만 요오드화 이온을 함유한 수용액에서는 잘 녹는다.
평행상수를 계산하기 위해 평형상태에서 존재하는 요오드화 이온과 삼요오드화 이온 및 분자상태인 요오드의 농도를 알아야 한다.
이 反應의 평형 상수는 다음과 같이 나타낼 수 있다아
다.
설명
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이 experiment(실험)은 요오드화 이온이 요오드로 反應하여 삼요오드화 이온을 형성하는 反應의 평형상수를 구하고자 한다.
+ ⇔
실험 목적
화학평형상수의 결정,평형상수
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화학 평형 상수의 결정
실험 목적 화학 반응이 평형 상태에 도달하였을 때 평형 상태에서 존재하는 각 종의 농도를 알아냄으로써 반응의 평형 상수를 계산하여 본다.
