[리포트] 엔탈피 측정(measurement)
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작성일 20-05-03 13:05
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※ 과제課題 : 엔탈피, 상태함수, 헤스의 법칙, 反應열, 생성열, 비열용량
理論(이론)
대부분의 경우에 화학 反應이 진행되면 주위에서 열을 흡수하거나 주위로 열을 방출하게 된다, 화학 反應에서 출입하는 열의 양은 “열량계”라는 장치를 사용해서 측정(測定) 할 수 있다, 정밀한 측정(測定) 을 위한 열량계는 그 구조가 상당히 복잡하지만, 단열이 잘 되는 보온병이나 스티로폼으로 만든 컵이나 단열된 플라스크 등을 간단한 열량계로 사용할 수도 있다
열량계를 이용하기 위해서는 열량계의 비열용량 C와 열량계의 질량을 먼저 알아야 한다. 비열용량은 1g물질의 온도를 1℃變化(변화)시키는데 필요한 열의 양을 나타낸다. 따라서 여러 단계를 거쳐서 화학 反應이 일어나는 경우에 각 단계에서의 反應열을 모두 합하면 반…(skip)
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실험결과/기타
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다. 계가 부피 팽창에 의한 일(pV 일)만을 할 수 있는 경우에 계의 상태 變化(변화)에 의하여 출입하는 열의 양은 상태 變化(변화)의 조건에 따라 다음과 같게 된다
ΔU 〓 Qv
ΔH 〓 Qp
여기서 Qv와 Qp는 각각 일정한 부피와 일정한 압력에서의 상태 變化(변화)에서 출입하는 열의 양을 나타낸다, 상태 變化(변화)에 따라 출입하는 열의 양을 측정(測定) 해서 알아낸 에너지와 엔탈피의 變化(변화)는 화학 反應의 평형 조건이나 자발적인 變化(변화)의 방향을 알아내는 중요한 정보를 제공하게 된다
엔탈피는 상태 함수이기 때문에 상태 變化(변화)에 따른 엔탈피 變化(변화)량, 즉 反應열은 變化(변화)의 경로에 상관없이 언제나 일정하다.
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[리포트] 엔탈피 측정(measurement)
설명
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[리포트] 엔탈피 측정(measurement)
實驗(실험) . 엔탈피 측정(測定)
實驗(실험)목적
산과 염기의 중화 反應을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다. 따라서 비열용량이 C(J/℃)인 물진 Wg의 온도가 ΔＴ(℃)만큼 變化(변화)했을 때 출입한 열의 양 Q(J)는 다음과 같이 계산할 수 있다
Q 〓 CＷΔT
“우주의 에너지는 일정하다”는 열역학 제1법칙은 에너지“ U와 ”엔탈피“ H라는 열역학적 양을 definition 한다.
