[의학/일반생물학] 3. 용액의 산도 (acidity, pH)측정(測定) 법 및 완충계 (buffer system)
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작성일 20-06-14 04:39
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그렇지 않으면 대사작용이 흐트러진다.
(3) 생물체액의 완충성
이때의 평형상수(K,equilibrium constant)는 다음과 같다.
4. 實驗(실험) 방법
pH 〈 7.00 이면 산성
pH 〉 7.00 이면 알칼리성
(3) 생물체액의 완충성
설명
Ka = ......................................③
[HCl] 0
(5) 완충계의 선택
양쪽 방향의 화살표 ⇌ 는 평형상태를 나타내므로
[H+] = 1.0 x 10-7 M = [OH-]
2. 實驗(실험) 원리
2. 實驗(실험) 원리
다.
1. 實驗(실험) 목적
5. 實驗(실험) 결과 및 토의
센 산과 약한 산을 구별하는 방법은 수용액 속에서의 이온화 反應식으로 곧 알 수 있따
pOH = -log10[OH-]
따라서 [H+] = [OH-] = 1.0 x 10-7 M 일 때를 중성 용액(neutral solution)이라고 부르며 25℃ 일 때 [H+] = 1.0 x 10-7 M 이다. 이 때의 평형상태도 일정한 온도에서는 일정하므로 산의 이온화 상수(Ka,ionization constant)가 얻어진다. 혈액의 pH가 7.40 이하로 심하게 떨어지면 산독증(acidosis)상태에 이른다. 용액의 산도측정 및 완충계에 대한 레포트입니다. 센 산 중의 하나인 염산(HCl)의 수용액은 HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq) 로 표시된다.
(6) 다양성자 산
3. 實驗(실험)기구 및 재료
(2) pH와 pOH
6. Reference
[H2O]
용액의 산도측정(測定) 및 완충계에 대한 report입니다. 약한 산을 일반적인 약자를 써서 HA라고 한다면
산성을 나타내는 화학종은 수소 이온(H+)이며, 염기성을 나타내는 화학종은 수산화 이온(OH-)이다. 산성과 염기성을 가늠하는 기준은 중성인 데 순수한 물 속에 들어 있는 H+ 과 OH- 이온의 농도가 같을 때를 기준으로 한다.
(1) 산성과 알칼리성
25℃
목차:
[HA]
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그러나 약한 산은 물에 용해되기는 하지만 용해도(solubility)도 적고 이온화되는 비율은 더욱 적어 용해는 되었지만 이온화되지 않은 분자상태의 것과 이온화된 +, - 이온 사이에 평형상태가 이루어진다. 이런 능력을 지닌 액체가 완충용액(buffer solution), 또는 완충계(buffer system)이다. 완충용액의 특징은 1) 센 산(strong acid)이나 센 염기(strong alkali, strong base)를 첨가해도 pH가 별로 변하지 않고, 2) 약한 산의 pKa와 거의 같은 값의 pH를 가지는 것이다. 예를 들어 인간의 혈액(blood)의 혈청은 pH가 약 7.40이다.
약산에 염기를 첨가하며 pH변화를 측정(measurement)하여 산과 염기의 해리상수를 이해하고 생물 체액의 property(특성)인 완충계에 대하여 알아본다.
(2) pH와 pOH
Kw = [H+]x[OH-] .........................................②
생물실험, 완충계, 용액의 산도측정법, pH측정법, buffer system,
Ka = = = ∞
Kw는 물의 이온화 상수 또는 해리 상수(dissociation constant)로 25℃에서의 값은 다음과 같다. 순수한 물은 25℃ 에서 다음과 같은 反應식으로 나타낼 수 있는 상태에 있따
묽은 용액에서의 Kw값은 항상 일정하다.
H2O(aq) ⇌ H+(aq) + OH-(aq) ...................................①
K =
(1) 산성과 알칼리성
생명현상이 진행되는 생물체 내의 수용액은 일정한 pH를 유지해야 한다. 약한 산독증은 호흡곤란과 기침, 또는 폐기종과 같은 질환을 유발한다. 산독증에 비해 흔히 일어나지는 않지만 일단 유발되면 산독증의 반대 증상이 나타난다. 그러므로 외부로부터 어떤 원인에 의하던지 간에 체액의 급격한 pH 변화가 야기 되지 않도록 할 장치가 필요하다. 신경계가 둔화되고 졸도할 지경에 이르기도 하며 경우에 따라서는 혼수상태가 된다. 순수한 물에서는 [H+] = [OH-] 이므로
본문:
수산화 이온(OH-)에 관련되어도 같은 형식으로 표기할 수 있다;
HA(aq) ⇌ H+(aq) + A-(aq),
일반생물학 및 experiment(실험)1에서 쓴 experiment(실험)report입니다. 다시 말해 →(화살표 하나로 정反應을 가리킴)에서 보듯이 HCl은 물 속에서 모두 H+(aq)와 Cl-(aq)로 이온화(ionization)되어 이온화되지 않고 남아있는 HCl 이 존재하지 않는다(일반적으로 다루어지는 묽은 수용액의 경우). 따라서 해리상수(dissociation constant)는 의미가 없어진다. 반대로 혈액의 pH가 7.40보다 높을 때 생기는 이상이 알칼리독증(alkalosis)이다. 신경계가 초긴장상태가 되고 근육경화와 함께 경련이 일어난다.
pH = -log10[H+], 혹은 [H+] = 10-pH
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묽은 수용액에서는 물의 농도 [H2O]가 거의 변하지 않으므로 이를 다시 나타내면 다음과 같이 나타낼 수 있따
[의학/일반생물학] 3. 용액의 산도 (acidity, pH)측정(測定) 법 및 완충계 (buffer system)
pH는 수소이온 (H+)의 세기라고 이름 붙이고 다음과 같이 정의하였다;
Kw = [H+] x [OH-] = [H+]2 = 1.0 x 10-14
[H+][OH-]
그러므로 25℃에서 [H+] x [OH-] = 1.0 x 10-14 이기 때문에 항상 pH + pOH = 14.00 이다.
1. 實驗(실험) 목적
[H+] [Cl-] [H+] [Cl-]
레포트 > 자연과학계열
이때 용액의 액성은 다음과 같이 구분할 수 있따
순서
[H+] [A-]
(4) 완충용액의 제조
pH = 7.00 이면 중성
Kw = 1.0 x 10-14 (25℃)
일반생물학 및 실험1에서 쓴 실험레포트입니다.
