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금속의 reaction 성[산화 환원reaction 을 이해]

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작성일 22-03-13 11:57

본문

① 시험관에 1M 황산 약 5mL를 넣고, 아연 조각을 넣었다.

1. 산과 금속과의 反應(반응)
순서
2. 금속과 다른 금속의 화합물과의 反應(반응)
다. 이를 이용하여 두 번째로 금속끼리의 反應(반응)을 시켜보자. 예를 들어 철과 황산구리 수용액의 反應(반응)에서 철의 反應(반응)성이 구리보다 더 크므로 철은 전자를 잃고 산화되어 양이온이 되려고 하고 구리는 전자를 얻어 환원되어 구리결정으로 석출되려고 할 것이다.

설명

실험 목적 : 금속을 여러 가지 화합물과 반응시켜 봄으로써 금속의 상대적 반응성을 알아보고 산화 환원 반응을 이해 할 수 있다.

test(실험) 목적 : 금속을 여러 가지 화합물과 reaction 시켜 봄으로써 금속의 상대적 reaction 성을 알아보고 산화 환원 reaction 을 이해 할 수 있다

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금속의 reaction 성[산화 환원reaction 을 이해]
④ 50mL 비커에 0.1M 황산아연 용액 약 5mL를 넣고, 구리 조각을 넣었다.
금속은 종류에 따라서 反應(반응)성이 다르다. 예를 들어 황산과 아연의 反應(반응)에서 Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)와 같은 反應(반응)이 일어나는데 이는 수소와 아연 중에서 아연의 反應(반응)성이 더 크기 때문일것이다 反應(반응)성이 더 큰 금속은 양이온이 되려는 힘이 더 크기 때문에 위의 反應(반응)에서 아연은 전자를 잃고 산화되며 수소는 전자를 얻어 환원되면서 기체로 발생된다된다. 따라서 反應(반응)성의 크기를 비교하는 방법이 필요한데 이때 사용되는 實驗(실험) 방법이 금속과 산과의 反應(반응)과 反應(반응)성의 크기가 다른 금속끼리의 反應(반응)이다. 따라서 Fe(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + FeSO4(aq)의 反應(반응)이 일어나게 된다된다.
① 50mL 비커에 0.1M 황산구리 용액 약 5mL를 넣고, 야연 조각을 넣었다.
② 시험관에 1M 황산 약 5mL를 넣고, 철 조각을 넣었다.

② 50mL 비커에 0.1M 황산구리 용액 약 5mL를 넣고, 철 조각을 넣었다.
금속의 반응성,산화 환원반응

③ 시험관에 1M 황산 약 5mL를 넣고, 구리 조각을 넣었다.
③ 50mL 비커에 0.1M 황산아연 용액 약 5mL를 넣고, 철 조각을 넣었다. 먼저 금속과 산과의 反應(반응)의 경우 주로 황산과 같은 산과의 反應(반응)을 통해 금속과 反應(반응) 시킨다.

기구 및 시약 : 시험관, 50mL 비커, 아연 조각, 철 조각, 구리 조각, 10mL 눈금 실린더, 스포이드, 1M 황산, 0.1M 황산구리, 0.1M 황산아연, 0.1M 황산철, 핀셋

⑥ 50mL 비커에 0.1M 황산철 용액 약 5mL를 넣고, 구리 조각을 넣었다. 實驗(실험) 방법:
⑤ 50mL 비커에 0.1M 황산철 용액 약 5mL를 넣고, 아연 조각을 넣었다. 이와 같은 금속의 反應(반응)성을 순서대로 나열하면 K >Ca >Na >Mg >Al >Zn >Fe >Ni >Sn >Pb >(H) >Cu >Hg >Ag >Pt >Au가 된다된다.

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