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[일반화학test(실험) ] 화학反應(반응)속도-시계反應(반응)

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작성일 21-10-28 23:29

본문

3) 反應(반응)속도식 / 反應(반응)속도상수 / 反應(반응)차수

3. theory(이론)

2. test(실험) 도구
따라서 일정양의 I¯ 및 S2O8²¯ 염의 무게를 정확히 재어 反應용기에 넣고, 여기에 역시 정확한 무게를 알고 있는 소량의 S2O3²¯ 영 및 녹말지시약을 가하여, 反應이 시작되는 순간부터 변색할 때까지의 시간을 측정하면 일정양의 反應물질이 反應하는데 소요되는 시간을 알 수 있으므로 反應속도를 구할 수 있다
만일 S2O3²¯ 의 양을 처음부터 S2O8²¯ 보다 당량 이상으로 월등히 많이 사용하였다면 (1)의 反應이 완결될 때까지 反應계에는 영원히 색 변화가 없겠지만, 처음에, I¯ 및 S2O8²¯ 에 비하여 당량보다 훨씬 적은 양의 S2O3²¯을 가하고 反應을 시작하였다면 (1)反應이 완결되기 전에 즉, (1)의 反應이 진행되는 도중에 S2O3²¯ 은 완전히 소모되고 그 순간 I2와 녹말과의 反應에서 색 변화가 일어난다. 그러므로 反應 (1)에서 생성된 I2분자는 같은 反應요기에 들어 있던 S2O3²¯ 이온과 재빨리 反應하여 없어지게 되어 S2O3²¯ 이온이 완전히 소모되지 않는 한 I2의 농도는 영이다.

1) test(실험) 결과

1) 시계反應(반응)
1) 시약

다.

4. 주의 및 참고사항

6) 시약 조사

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레포트 > 자연과학계열
2) 反應(반응)속도에 대한 농도의 influence

6. 자료 및 결과
5. test(실험) 방법
1. test(실험) 목적
5) 활성화 에너지(Ea)
순서
8. 서지사항
4) 녹말 지시약

1) 기구

7. 結論
反應 (1)에서 1몰의 S2O8²¯ 에 의해서 1몰의 I2가 생기게 되는데, 이 1몰의 I2는 反應 (3)에 따라 2몰의 S2O3²¯ 와 反應한다. 그러므로 反應이 시작되어 청색이 나타나는 순간까지 소모된 S2O8²¯ 의 몰수는 처음에 가한 S2O3² 의 몰수의 절반과 같을 것이다. 反應이 진행되어 S2O3²¯ 이온이 모두 소모되면 反應 (1)만이 일어나므로 I2 분자가 용액 속에 남게 되고, I2 분자가 생성되는 순간 이것이 녹말과 反應하여 청색을 띠게 되어 일정량의 S2O3²¯ 이온이 모두 反應하여 없어지는데 필요한 시간을 알려주므로 시계와 같은 구실을 한다.

1. 실험목적 2. 실험도구 1) 기구 1) 시약 3. 이론 1) 시계반응 2) 반응속도에 대한 농도의 영향 3) 반응속도식 / 반응속도상수 / 반응차수 4) 녹말 지시약 5) 활성화 에너지(Ea) 6) 시약 조사 4. 주의 및 참고사항 5. 실험방법 6. 자료 및 결과 1) 실험 결과 7. 결론 8. 참고문헌

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설명

화학반응속도,시계반응

反應 (3)응 反應 (1)에 비하여 훨씬 빨리 진행된다.

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